Atenção,
Os alunos que perdem um dos trabalhos realizados na sala de aula, deverão entregar a lista de exercícios disponível no link abaixo, até 2a. feira 26/09.
https://docs.google.com/document/d/1gV_eFXkjqLzl1joeTnOCp_5qkJWxeRA-esNStJNLxrs/edit?hl=en_US
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CIÊNCIAS NO ECEI
quarta-feira, 21 de setembro de 2011
segunda-feira, 19 de setembro de 2011
1o. ano Geometria molecular!
Atenção 1o. ano turma A!
Quinta-feira levar os materiais para montar as moléculas que contribuirão para nossos estudos de geometria molecular...
at +
Quinta-feira levar os materiais para montar as moléculas que contribuirão para nossos estudos de geometria molecular...
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1o. ano Geometria molecular!
Distribuição espacial dos átomos em uma molécula
Para entender o conceito básico da geometria molecular, podemos partir de uma analogia bastante simples, com algumas observações do mundo macroscópico. Sempre que tentamos agrupar aleatoriamente objetos materiais sólidos de determinado formato, notamos que há uma relação direta entre o formato do objeto e o formato final do agrupamento.
Assim, quando jogamos esferas em uma caixa, por exemplo, elas tendem a deslizar umas sobre as outras e assumir uma configuração final organizada, adequada ao formato da caixa.
Se na mesma caixa jogarmos palitos de fósforo, teremos no final um empilhamento caótico, possivelmente uma pirâmide deformada, sem contornos definidos. Com as moléculas acontece coisa semelhante, só que acrescida de um fator que falta às esferas e fósforos do exemplo.
Como os elétrons têm carga negativa, se repelem entre si. Esta repulsão eletrostática influencia de modo definitivo a geometria molecular, ou seja, o formato do agrupamento de átomos que constitui a molécula. Este fator de influência das cargas elétricas negativas dos elétrons na disposição geométrica da molécula é chamado de zonas de repulsão.
Uma zona de repulsão se cria em torno de uma ligação molecular, ou seja, nas vizinhanças dos elétrons compartilhados pelos átomos que formam a molécula.
O efeito das zonas de repulsão tende a formar três disposições geométricas básicas em um molécula apolar (aquela na qual os elétrons não se concentram em pólos): a linear, a triangular plana e a tetraédrica, conforme as três figuras a seguir:
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Para se determinar a disposição geométrica de uma molécula, basta seguir duas regras simples:
1) Escrever a fórmula estrutural;
2) Identificar o número de ligações atômicas, que é o mesmo número de zonas de repulsão;
Se a molécula tiver até duas zonas de repulsão, a geometria será linear. Se tiver três, será triangular plana e se tiver quatro será tetraédrica.
Vejamos alguns exemplos:
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Note que o átomo de carbono estabelece duas duplas ligações, uma dupla ligação com cada átomo de oxigênio. A molécula de CO2 também pode ser representada conforme abaixo:
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Se a molécula possui duas duplas ligações, possui também duas zonas de repulsão, que tendem a se afastar uma da outra, fazendo com que a molécula assuma a disposição geométrica linear, conforme a seguinte figura:
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Como vemos, o átomo de boro forma três ligações simples, uma com cada átomo de flúor. Assim temos três zonas de repulsão e a geometria molecular é triangular plana, conforme a figura:
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O carbono estabelece quatro ligações simples, uma com cada átomo de hidrogênio, logo temos quatro zonas de repulsão e a geometria molecular é tetraédrica, conforme figura abaixo:
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A geometria é uma ferramenta preciosa para entendermos o universo. Ela nos ajuda tanto a descrever a grandeza cósmica das órbitas planetárias quanto nos auxilia na visão do inimaginavelmente pequeno das formas das moléculas.
Assim, quando jogamos esferas em uma caixa, por exemplo, elas tendem a deslizar umas sobre as outras e assumir uma configuração final organizada, adequada ao formato da caixa.
Se na mesma caixa jogarmos palitos de fósforo, teremos no final um empilhamento caótico, possivelmente uma pirâmide deformada, sem contornos definidos. Com as moléculas acontece coisa semelhante, só que acrescida de um fator que falta às esferas e fósforos do exemplo.
Elétrons e zonas de repulsão
Quando dois ou mais átomos se unem para formar uma molécula, suas eletrosferas entram em contato e o formato de seus orbitais (esféricos ou elípticos) influenciará o formato final da ligação. Só que, neste caso, o formato não é o único fator de influência, já que, ao contrário de nossas esferas e fósforos, as eletrosferas são compostas de elétrons, partículas eletricamente carregadas.Como os elétrons têm carga negativa, se repelem entre si. Esta repulsão eletrostática influencia de modo definitivo a geometria molecular, ou seja, o formato do agrupamento de átomos que constitui a molécula. Este fator de influência das cargas elétricas negativas dos elétrons na disposição geométrica da molécula é chamado de zonas de repulsão.
Uma zona de repulsão se cria em torno de uma ligação molecular, ou seja, nas vizinhanças dos elétrons compartilhados pelos átomos que formam a molécula.
O efeito das zonas de repulsão tende a formar três disposições geométricas básicas em um molécula apolar (aquela na qual os elétrons não se concentram em pólos): a linear, a triangular plana e a tetraédrica, conforme as três figuras a seguir:
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| Disposição geométrica linear. Os átomos se posicionam em linha. |
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| Disposição geométrica triangular plana. Os átomos formam um triângulo eqüilátero. |
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| Disposição geométrica tetraédrica. Formato de tetraedro (pirâmide triangular). |
Para se determinar a disposição geométrica de uma molécula, basta seguir duas regras simples:
1) Escrever a fórmula estrutural;
2) Identificar o número de ligações atômicas, que é o mesmo número de zonas de repulsão;
Se a molécula tiver até duas zonas de repulsão, a geometria será linear. Se tiver três, será triangular plana e se tiver quatro será tetraédrica.
Vejamos alguns exemplos:
1) Molécula de Dióxido de Carbono (CO2)
Fórmula estrutural: |
Note que o átomo de carbono estabelece duas duplas ligações, uma dupla ligação com cada átomo de oxigênio. A molécula de CO2 também pode ser representada conforme abaixo:
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Se a molécula possui duas duplas ligações, possui também duas zonas de repulsão, que tendem a se afastar uma da outra, fazendo com que a molécula assuma a disposição geométrica linear, conforme a seguinte figura:
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| Representação esquemática da molécula de dióxido de carbono, que apresenta geometria linear. |
2) Molécula de Trifluoreto de Boro (BF3)
Fórmula estrutural: |
Como vemos, o átomo de boro forma três ligações simples, uma com cada átomo de flúor. Assim temos três zonas de repulsão e a geometria molecular é triangular plana, conforme a figura:
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| Representação esquemática da geometria triangular plana do Trifluoreto de Boro (BF3) |
3): Molécula de Metano (CH4)
Fórmula estrutural: |
O carbono estabelece quatro ligações simples, uma com cada átomo de hidrogênio, logo temos quatro zonas de repulsão e a geometria molecular é tetraédrica, conforme figura abaixo:
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| Representação esquemática da molécula de Metano, de geometria tetraédrica. |
A geometria é uma ferramenta preciosa para entendermos o universo. Ela nos ajuda tanto a descrever a grandeza cósmica das órbitas planetárias quanto nos auxilia na visão do inimaginavelmente pequeno das formas das moléculas.
sexta-feira, 16 de setembro de 2011
Cursinho: Simulador de Transformações Termodinâmicas !
Clique no link abaixo e acesse o transformador: varie o volume, a massa ou a energia interna (temperatura) de um sistema termodinâmico e veja como as variáveis interferem umas nas outras e na pressão e trace a curva correspondente num diagrama ajustável.
http://www.stefanelli.eng.br/webpage/simtermo/p_sim_tp.html
http://www.stefanelli.eng.br/webpage/simtermo/p_sim_tp.html
9o. ano: Lista de exercicios!
Atenção: Entregar quinta feira 22/09.
https://docs.google.com/document/d/1N80wVHtj1g83Lv2WntLS3ZuhAQmOJjVM2d7xHzHhzc4/edit?hl=en_US
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https://docs.google.com/document/d/1N80wVHtj1g83Lv2WntLS3ZuhAQmOJjVM2d7xHzHhzc4/edit?hl=en_US
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quinta-feira, 15 de setembro de 2011
9º. Ano Roteiro de estudo para prova bimestral 19/09
- Refaçam os exercícios da apostila;
- Ler a matéria;
- Estudar através da revisão feita em aula;
- E finalmente saber sobre:
· Misturas: Métodos de separação de misturas (Obs.: imiscíveis: não se misturam):
· filtração simples
· centrifugação
· decantação
· destilação simples
· Átomos
· Número atômico;
· Número de massa;
· Nêutrons;
· Elétrons e prótons
- Os isótopos; elétrons e prótons nos isótopos.
- ÍONS: ganhar ou perder elétrons, os elementos químicos alcançam à configuração eletrônica de um gás nobre, completando o octeto. Ex: F-, Cl- , Br - , Li+, Na+, K+, F-, Na+, Mg2+, N, C, O.
Localizar na tabela periódica o elemento através do número atômico e saber qual a família ou período pertence.
Ex: família do carbono; coluna 5ª; 3º período; grupo 13; família dos calcogênios; família dos halogênios; família dos gases nobres; família dos matais alcalinos; família dos metais alcalinos terrosos.
- Radiação a / b / g : Cargas equivalentes de cada radiação.
Bons estudos...
quarta-feira, 14 de setembro de 2011
9o e 1o ano: Ligações Químicas
TIPOS DE
LIGAÇÕES QUÍMICAS
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Fonte: Professor Gladsney Santos Pena
Metal + AmetalLIGAÇÃO COVALENTE ou MOLECULAR
Metal + Hidrogênio
Ametal + AmetalLIGAÇÃO METÁLICA
Metal + Hidrogênio
Metal + Metal
EXEMPLOS DOS
TIPOS LIGAÇÕES QUÍMICAS
Ligação iônicaTIPOS LIGAÇÕES QUÍMICAS
Na+ Cl- Ocorre entre um metal e um ametalLigação covalente
O átomo de sódio (Na) se liga ao do cloro (Cl)
O sódio é um metal / O cloro é um ametal
CL2 Ocorre entre dois ametaisLigação metálica
O átomo de cloro (Cl) se liga a outro átomo de cloro (Cl)
O cloro é um ametal. A molécula de Cloro é Cl2
Nan Ocorre entre dois metais
Átomos de sódio (Na) ligados entre si
O sódio é um metal
CÁTIONS E ÂNIOS
Átomo — perde elétrons — íons com carga positiva — CÁTIONÁtomo — ganha elétrons — íons com carga negativa — ÂNION
quinta-feira, 1 de setembro de 2011
9o. ano: Confecção do Quebra-cabeça da Tabela Periódica !
A Química através dos jogos!
SÉRIES: 9o. e 1º ANO
OBJETIVOS:
- entender a importância da reunião e da análise dos dados científicos que levaram à determinação das propriedades químicas dos elementos, o que possibilitou a organização desses elementos em uma sequência lógica;
- perceber como os elementos estão organizados na Tabela Periódica atual;
Jogos: Tabela periódica
http://nautilus.fis.uc.pt/cec/jogostp/
Olá pessoal,
9o. Ano e 1o. Ano acessem o link acima e confira os jogos on line ...
Até breve,
Tássia
Olá pessoal,
9o. Ano e 1o. Ano acessem o link acima e confira os jogos on line ...
Até breve,
Tássia
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